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高三化学必考知识点梳理篇一
看上去都是oh组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。
例如：c2h5oh中的oh是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个oh也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。
众所周知，fecl3溶液是黄色的，但是不是意味着fe3+就是黄色的呢?不是。fe3+对应的碱fe(oh)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的fe(oh)3。因此浓的fecl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的fe(oh)3导致的。真正fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。
我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中agoh一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。而是agoh的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到agoh后就马上分解，因而agoh常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到agoh这个白色沉淀的。
多元酸究竟能电离多少个h+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(h3po3)，看上去它有三个h，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个h和一个o分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的o和h只有两个。因此h3po3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此来解释。
表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论,当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度时,则成碱性。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的h+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出h+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如nahco3,nahs,na2hpo4)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出h+的能力较强(如nah2po4,nahso3)，则溶液呈酸性。
就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓h2so4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，h2so4中的s+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性几乎没有(连h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性
高三化学必考知识点梳理篇二
复习备考的总体思想：注重学科内综合。而所谓的理科综合能力测试，实际上就是某一学科内的综合，学科间综合难度应该不会很大，而且一般学生都能够解决。
落实每一个知识点，通过学生的自学，解决知识的覆盖面，尽管高考试题考查的不是所有知识点，但常见的知识点是常考不衰，而且该考的知识点都考到位了。
高考以能力立意进行命题，但是能力的考查，必须结合具体的知识点和技能点进行，因此掌握必要的知识和技能是前提条件。以下是高考常见的考点：
1)阿伏加德罗常数；
2)氧化还原反应；
3)离子反应、离子方程式；
4)溶液、离子浓度及其转变；
5)位一构性，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质，核外电子排布，电子式10电子；
6)化学键、晶体类型及性质、特点；
7)代表物质的重要性质元素及其化合物；
8)化学反应速率、化学平衡要求巧解；
9)阴、阳离子的鉴定、鉴别涉及实验评估，物质的除杂、净化、分离、确认；
10)盐类水解离子浓度关系(包括大小比较)；
11)离子共存；
12)溶液的ph及其计算；
13)电化学：原电池、电解池；
14)有机化学思想：官能团化学、官能团的确定、同分异构、同系物；
15)有机物燃烧规律；
16)十大反应类型有机合成；
17)有机聚合体和单体的相互反馈及简单计算；
18)实验仪器的洗涤；
19)实验装置(仪器组装)、基本操作；
20)药品的存放；
21)原子量(相对原子质量)、分子量(相对分子质量)、化合价的计算；
22)化学计算注意单位和解题规范；
23)混合物的计算；
24)化学史、环境保护、煤、石油、化工；
25)信息、新情景题的模仿思想。
重做课本中的演示实验和学生实验部分；实验复习组成三套专题：①化学实验的基本操作，常见物质的分离、提纯和鉴别；②常见气体的实验制备；③实验设计与综合实验，包括实验评价；要注意实验与基本概念原理、元素化合物知识、有机化合物知识、化学计算等方面的综合。
信息综合题特点是：信息新、阅读量大、隐蔽性强，一般提供的内容有：
1)汇总、概括元素及其化合物的结构和性质等知识；
2)给出某些实验现象、数据、图表等；
3)叙述某些讨论对象的合成路线、制取方法、发展史料、应用前景等；
4)结合最新的科技动态、社会热点问题、环保问题等与化学相关的内容。
对于大多数信息给予题而言，有用的信息一般隐含于其中，关键在于如何摘取、重组和加工，由于所给材料冗长、陌生，从上到下逐字逐句读完不仅费时耗力、主次不分，而且常常云里雾里前看后忘。
对于这种题目，建议先看问题后看正文，做到每题心中有数，相关信息随手画出。全力寻找突破口，由点到面扩大成果，针对题目可能会给出的或平行或阶梯形的信息，找出其中的联系。
(1)根据课本挖掘知识，总结规律。
(2)适当给学生增加信息，使学生在解信息题时，心中有数，充满信心。
(3)注意媒体，如：中国科技的十大成就，神舟飞船，可燃冰，纳米材料，水稻基因的检验等，读懂图表、资料也是解题的关键。
同时，掌握解答信息题的方法也是很重要的：
1)先看问题后看正文；
2)针对问题，全力寻找突破口；
3)由点到面，扩大成果，每一个信息给予题一般会提出若干问题，它们彼此间或许是平行的，或许是阶梯型的，有的可能是连环网络式的，要看清题与题的关系，逐步攻克；
4)复检结果和信息之间的相关矛盾，表达是否符合题意及一般规范，避免低级错误。
1)注重主干知识，进行网络化归纳复习；
2)适当降低难度，要多从学生的角度考虑；
3)控制讲，加强练；
4)将主干知识组成专题；
5)不同层次的学生要用不同方法指导高考备考，夯实基础面向大多数同学。建议：优生采用引导的方法，教学复习中面向中等学生，对困难学生加强个别辅导和指导；
6)研究春季高考试题，进行有目的的模拟训练，培养学生的应试能力和应试技巧。
高三化学必考知识点梳理篇三
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。
1、"从下往上"原则。以cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2、"从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3、先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4、"固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂mno2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5、"液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6、先验气密性（装入药口前进行）原则。
7、后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。
1、测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2、测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
3、测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。
1、需要塞入少量棉花的实验：
2、热kmno4制氧气
3、制乙炔和收集nh3
4、其作用分别是：防止kmno4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集nh3的时间。
1、结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如nacl，kno3。
2、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的cao吸收大部分水再蒸馏。
3、过滤法：溶与不溶。
4、升华法：sio2（i2）。
5、萃取法：如用ccl4来萃取i2水中的i2。
6、溶解法：fe粉（a1粉）：溶解在过量的naoh溶液里过滤分离。
7、增加法：把杂质转化成所需要的物质：co2（co）：通过热的cuo；co2（so2）：通过nahco3溶液。
8、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：n2（o2）：将混合气体通过铜网吸收o2。
9、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：al（oh）3，fe（oh）3：先加naoh溶液把al（oh）3溶解，过滤，除去fe（oh）3，再加酸让naalo2转化成a1（oh）3。
10、纸上层析（不作要求）
1、杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去na2co3中的nahco3可用加热的方法。
2、吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3、沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4、加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5、溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6、溶液结晶法（结晶和重结晶）：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7、分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8、分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9、渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的`氯离子。
10、综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
1、实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。
3、取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
4、如果皮肤上不慎洒上浓h2so4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
6、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。
7、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
9、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12、用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
高三化学必考知识点梳理篇四
"基本概念基础理论"知识模块
1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确
3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
错误,sn,pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到h2,比如
_
既能与酸反应又能与碱反应的物质是_化物或_氧化物
错误,如sio2能同时与hf/naoh反应,但它是酸性氧化物
5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7
错误,原子核外最外层e-≤2的可以是he、h等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论
6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强
正确
7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子
错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子
8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水
错误,比如10hno3+3fe(oh)2=3fe(no3)3+no↑+8h2o
=2和ph=4的两种酸混合，其混合后溶液的ph值一定在2与4之间
错误,比如2h2s+h2so3=3s↓+3h2o
10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式
错误,难溶于水的强电解质和h2so4要写成分子
11.电离出阳离子只有h+的化合物一定能使紫色石蕊变红
错误,比如水
12.甲酸电离方程式为：hcooh=h++cooh-
错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为hcoo-
13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物
错误,分子晶体许多是单质
14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷
正确
15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)
正确,注意n不是周期序数
高三化学必考知识点梳理篇五
常见物质的重要用途
1.o3:①漂白剂②消毒剂
2:①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药
3.n2:①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂
:①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等
:①制na2o2等②冶炼ti等金属③电光源
④na、k合金作原子反应堆导热剂
2o3:①冶炼铝②制作耐火材料
:①化工原料②调味品③腌渍食品
2:①灭火剂②人工降雨③温室肥料
o3:①治疗胃酸过多②发酵粉
:①感光材料②人工降雨
2:①漂白剂②杀菌消毒
12.h2o2:①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料
4:①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度
2:①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维
3:①制硝酸、铵盐的主要原料②用于有机合成
③制冷剂
16.乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料
17.乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)
18.甘油：①重要化工原料②护肤
高三化学必考知识点梳理篇六
(1)、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)
(2)、高锰酸钾热分解
(3)、过氧化氢分解(二氧化锰催化)
(4)、电解水
(5)、氧化汞热分解
(6)、浓硝酸分解
(7)、次氯酸分解(光)
(8)、氟与水置换反应
(9)、过氧化钠与水反应
(10)、过氧化钠与二氧化碳反应
(11)、光合作用
以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。
有氧气生成的分解反应的化学方程式
水在直流电的作用下分2h2o=通电=2h2↑+o2↑
加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2kclo3=mno2△=2kcl+3o2↑
加热高锰酸钾：2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑
实验室用双氧水制氧气：2h2o2=mno2=2h2o+o2↑
加热氧化汞：2hgo=△=2hg+o2↑